在化学中，理解离子化合物的形成是非常重要的。氯化钙（CaCl₂）是一种典型的离子化合物，它由钙离子（Ca²⁺）和氯离子（Cl⁻）组成。要了解氯化钙的电子式形成过程，我们需要从原子结构入手。

首先，我们来看钙原子。钙位于元素周期表的第四周期第IIA族，其原子序数为20。钙原子有20个电子，按照能量最低原理，这些电子分布在不同的能级上。钙原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²。当钙原子失去两个最外层的电子时，会变成一个稳定的阳离子——钙离子（Ca²⁺）。这两个电子分别来自4s轨道，因此钙离子的电子排布变为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶。

接下来是氯原子。氯位于第三周期第VIIA族，原子序数为17。氯原子有17个电子，其电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。为了达到稳定状态，氯原子需要获得一个电子，从而形成一个阴离子——氯离子（Cl⁻）。当氯原子获得一个电子后，其电子排布变为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶，成为一个八隅体结构的稳定状态。

在氯化钙中，一个钙原子会与两个氯原子结合，形成CaCl₂分子。在这个过程中，钙原子提供两个电子给两个氯原子，使它们各自形成稳定的氯离子。这种电子转移导致了正负电荷的平衡，形成了离子键。

总结来说，氯化钙的电子式形成过程是通过钙原子失去两个电子，而氯原子各获得一个电子来实现的。这一过程不仅展示了离子键的本质，也说明了为什么氯化钙在水溶液中能够很好地导电。理解这一过程有助于我们更好地掌握化学键的基本原理及其在实际应用中的重要性。